পারমাণবিক সংখ্যা, ভর সংখ্যা এবং পারমাণবিক ভর।

পারমাণবিক সংখ্যা-ভর সংখ্যা-পারমাণবিক ভর

পারমাণবিক সংখ্যা (Atomic Number): কোনো মৌলের পরমাণুর নিউক্লিয়াসে অবস্থিত মোট প্রোটন সংখ্যাকে ঐ মোলের পারমাণবিক সংখ্যা বা পরমাণু-ক্রমাঙ্ক বলে। 

যেহেতু প্রোটনের আধান ধনাত্মক। অর্থাৎ, কোনো মৌলের নিউক্লিয়াসে

অবস্থিত মোট তড়িৎ ধনাত্মক আধানকে সেই মোলের পারমাণবিক সংখ্যা বলে।
সোডিয়ামের নিউক্লিয়াসে মোট 11 টা প্রোটন রয়েছে। তাই সোডিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা 11। একই ভাবে, C,Mg,Ca, এইগুলার পারমাণবিক সংখ্যা যাথাক্রমে 6,12,20।

পারমাণবিক সংখ্যাকে 'Z' অক্ষর দ্বারা প্রকাশ করা হয় ।

ভর সংখ্যা (Mass Number): কোনো মৌলের পরমাণুর নিউক্লিয়াসে অবস্থিত প্রোটন এবং নিউট্রনের মোট সংখ্যাকে ঐ মৌলের ভরসংখ্যা বলে ।
অর্থাৎ ভরসংখ্যা =  প্রোটন সংখ্যা + নিউট্রন সংখ্যা ।
ভরসংখ্যাকে 'A' অক্ষর দিয়ে প্রকাশ করা হয় ।
যেমন, অক্সিজেনের পারমানবিক ভর সংখ্যা 16 মানে অক্সিজেনে ৮টি প্রোটন এবং ৮টি নিউট্রন আছে।

ভর সংখ্যা এবং পারমাণবিক সংখ্যার মধ্যে সম্পর্ক :
কোনো মৌলের পরমাণুতে যদি P -সংখ্যক প্রোটন, এবং N -সংখ্যক নিউট্রন থাকে, তাহলে

পরমানবিক ভরসংখ্যা (A) =  (P) + (N)

পারমাণবিক-সংখ্যা (Z)=(A) - (N)

পারমাণবিক ভর (Atomic mass): একটি কার্বন-(6c12) পরমাণুর ভর 12 ধরে, অন্য কোনো মৌলের একটি  পরমাণুর ভর,
কার্বনের 1/12 অংশ অপেক্ষা যতগুণ ভারী, সেই সংখ্যাকে মৌলটির পারমাণবিক ভর বা পারমাণবিক গুরুত্ব বলে।

অর্থাৎ,মৌলের পারমাণবিক ভর = (মৌলের 1টি পরমাণুর ভর / 1টি C-12 পরমাণুর ভরের 1/12 অংশ)

লক্ষ্যনীয় যে, ভর সংখ্যা সবসময় পূর্ণসংখ্যা কিন্তু পারমানবিক ভর পূর্ণসংখ্যা কিংবা দশমিক সংখ্যা হতে পারে।